簡易流程圖
軟水直接通過鍋爐衛(wèi)士處理后，再經(jīng)過濾器過濾后直接進入鍋爐，省去鍋爐除氧過程；
鍋爐的排污水直接經(jīng)過換熱器，回收余熱后進入沉淀池；
蒸汽凝結水回收進沉淀池與鍋爐排污水混合，再經(jīng)過濾器后直接回用；
整個鍋爐系統(tǒng)能夠做到基本零排污，用少的費用創(chuàng)造大效能。
特點：
鍋爐衛(wèi)士的材質含有鎢、鐵、鋰等九種不同的金屬成分，所采用的技術使工具起作一種特殊的電化學催化體作用。合金所包含的元素的電負性比液相中的離子要低，工具通過電化學的方式使流體和流體中的物質靜電位發(fā)生改變，從而防垢和腐蝕的形成。
原理：
（1） 除垢原理：因為水溶液所含的離子的電負性比工具核心部件的電負性大，所以催化合金的電子進入到水溶液中?；蛘咭噪妱觿菪虻挠^點，超凡鍋爐衛(wèi)士-CFBG系統(tǒng)核心部件含有的元素的氧化電勢比水溶液中的離子的氧化電勢大。當水流過工具時，一些電子進入水溶液中，在許多電子的劇烈旋轉運動過程中，取代了一些已經(jīng)被捕獲的離子，諸如CO32- 、HCO3-、SO42- 和OCl-等。這些取代的電子變成了溶液中的“自由電子”，并且這些“自由電子”能被電負性小的離子或膠體，例如Ca2+ 、Mg2+ 、SiO2、Al2O3和Fe2O3等捕獲。這使得Ca2+ 、Mg2+ 脫離CO32- 、SO42- 和HCO3- ，形成原子結構（Ca0 、Mg0 ），其結果是，當它們處于水溶液中時，它們的離子鍵斷裂；或者當它們處于沉淀的固體即垢的狀態(tài)時，它們的晶格鍵斷裂。當鍋爐中的水受到加熱時，或者水的堿度達到pH8.4以上的情況下，水中電子數(shù)量的增加也阻止碳酸氫根離子分解為H+ 和CO32-。 膠體物質，例如硅石、氧化鋁以及銹顆粒，通過獲得或重新獲得負電荷而保持懸浮在溶液中，不吸附到鈣離子、鎂離子和鐵離子上；獲得負電荷也引起這些膠體物質受到存在于流動水中的或者早已吸附到膠體物質上的這些離子的排斥。這種排斥分離抑制了這三種離子的硬度效應；水中的硬度總是由于Ca2+ 、Mg2+ 、Fe2+ 這些離子的存在而造成的。 作為粘結劑而吸附于垢晶格上的硅石、氧化鋁，也能從已生成的垢晶格上脫離。這樣，由于Ca0 和Mg0 元素以及帶負電荷的SiO2（-）和Al2O3（-）的脫離，垢晶格便逐漸遭到破壞和消除。
（2） 防腐原理：以鐵的銹蝕為例，銹是鐵在特殊情況下的典型腐蝕產(chǎn)物，銹的形成需要三步電化學反應：
①、 金屬表面的陽極區(qū)域（陽極）發(fā)生金屬的溶失。對于鐵的情況來說，鐵（Fe）氧化為Fe2+ 離子而溶解于水中。
②、形成Fe2+ 離子的結果，使兩個電子從Fe原子上脫離而流向陰極區(qū)域（陰極）。
（3） 水溶液中的氧（O2 ）移動到陰極，結合那兩個流向陰極的電子，在陰極區(qū)域生成氫氧根離子（OH-），從而完成電流循環(huán)。反應如下：
①、 陽極反應： Fe→ Fe2+ + 2e-
②、 陰極反應： 1/2 O2 + H2O + 2e- → 2（HO-）
③、 或 e- + H+ → H0
如果缺氧，氫離子（ H+ ）在陰極區(qū)域代替氧而參加反應（反應式（3）），完成電流循環(huán)。Fe2+ 離子與OH-離子化合生成氫氧化亞鐵，如下式所示：
（4） Fe2+ + 2OH-→ Fe（OH）2
當Fe（OH）2發(fā)生氧化反應就生成鐵銹：
（5） 2Fe（OH）2 + 1/2 O2 → Fe2O3 ?2H2O
如果使鐵的負電荷比周圍物質多些，迫使陽極區(qū)域的反應宛如陰極區(qū)域，這樣就可以抑制腐蝕。將水溶液中的額外電子（由超凡鍋爐衛(wèi)士-CFBG系統(tǒng)提供）吸引到陽極區(qū)域，從而避免Fe原子變?yōu)殡x子，就能實現(xiàn)抑制腐蝕。添加的電子也可以通過將鐵銹分散為細微的膠體顆粒來溶解鐵銹。與此相似，對于除鐵之外的其它金屬，例如銅和鋁，其腐蝕也可以得到抑制。
節(jié)省除氧器運行費用（按目前較經(jīng)濟的除氧方法）
除氧器消耗蒸汽0.7t/h，按除氧器效率70%計算，年運行8000小時，蒸汽成本100元/噸，則：年節(jié)約蒸汽量=0.7÷70%×8000=8000噸
年節(jié)約費用=8000噸×100元/噸=80萬元。
投資回收期；68萬元%（80萬元%11.1月）=7.65月%12=0.638年
潛在經(jīng)濟效益
目前凝結水回收無法估算，改造后該項產(chǎn)生的潛在經(jīng)濟效益客觀。
間接經(jīng)濟效益
采用本技術后，可有效杜絕結垢、腐蝕等問題；系統(tǒng)運行穩(wěn)定后，該項目可申請當?shù)劐仩t重大節(jié)水節(jié)能專項資金。
